Изобретение относится к получению ранее неизвестных карбоксилатных соединений четырехвалентной платины Pt(R_f COO)₄, M₂[Pt(R_fCOO)₆ ], где R_f=CF₃, C₂F₅ ; M=Li, К, Na. Rb, Cs, NMe₄. Они могут быть использованы для синтеза других соединений платины, для получения металлических покрытий, в гомогенном и гетерогенном катализе в качестве катализаторов и их прекурсоров, а также в качестве исходных соединений для получения наноразмерных частиц платины и интерметаллидов на ее основе.

В отличие от карбоксилатов других платиновых металлов, которые давно применяются в промышленности, например ацетат палладия, ацетаты и перфторкарбоксилаты четырехвалентной платины практически неизвестны. Так, в работе [C.D. Garner, В. Hughes, "Inorganic Compounds Containing the Trifluoroacetate Group" в сб. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry, ed. by H.J. Emeletis and A.G. Sharpe, Academic Press, New York-London, v. 17, p. 22, 1975] указано, что трифторацетат четырехвалентной платины неизвестен. До настоящего времени это соединение никем не получено, какие-либо упоминания о нем и других перфторкарбоксилатах четырехвалентной платины в литературе не выявлены.

Известно получение ацетата двухвалентной платины реакцией обмена хлорида четырехвалентной платины с ацетатом серебра в эфире с последующей обработкой выпавшего осадка смесью уксусной и муравьиной кислот [DE 1948837 (D. Wright, Chemical Abstracts, 1970, v. 72, 123514P)].

Недостатком метода является использование муравьиной кислоты в качестве восстановителя, что приводит к заведомо низкому выходу целевого продукта.

Известно также получение ацетата двухвалентной платины последовательной обработкой Na₂[Pt(OH)₆] азотной кислотой и смесью уксусной и муравьиной кислот, описанное в 1965 г. [Т.А. Stephenson, S.M. Morehouse, A.R. Powell, J.P. Heffer, G. Wilkinson, Journal of Chemical Society, 1965, N6, p. 3652].

Недостатком этого метода является то, что реакция нередко завершается взрывом [J.M. Davidson, С. Triggs, Chemistry and Industry (London), 1966, N 2, p. 306], а вместо ацетата платины выделяется нитрозильное производное Pt₄(OAc)₆(NO)₂ [M.A.A.F. de С.Т. Carrondo, А.С. Scapski, Journal of Chemical Society, Chemical Communications, 1976, N 11, p. 410; Meester P., Skapski A.C., Journal of Chemical Society, Chemical Communications, 1972, N18, p. 1039].

Известен также ацетат трехвалентной платины Рt₄(ОАс)₁₂, полученный по схожей методике последовательной обработкой K₂[Pt(OH) ₆] уксусной и муравьиной кислот, отличающейся тем, что мольное соотношение НСООН: Pt не превышает 0,5 [Р.И. Рудый, Н.В. Черкашина, Г.Я. Мазо, Я.В. Салынь, И.И. Моисеев. Изв. АН СССР, сер. Хим., 1980, 4, с. 754].

Недостатком является то, что муравьиная кислота, особенно в присутствии сильных кислот, легко разлагается с образованием воды и летучей окиси углерода, что вносит дополнительную неопределенность в расчет стехиометрии реакции:

а это в свою очередь приводит к заведомо низкому выходу целевого продукта.

Известен способ получения трифторацетата двухвалентной платины [Н.В. Гэрбэлэу, Г.А. Тимко, К.М. Индричан, А.С. Бацанов, О.С. Маноле, Ю.Т. Стручков. Координационная химия, 1994, т. 20, 11, с. 846], заключающийся в том, что исходный гидроксоплатинат калия K₂[Pt(OH)₆] подвергают длительному кипячению в трифторуксусной кислоте до появления в реакционной смеси металлической платины.

К основному недостатку вышеприведенного способа относится то, что при длительном кипячении происходит термолиз, т.е. термораспад трифторацетатных соединений платины вплоть до появления в реакционной смеси металлической платины.

Как следствие, по указанной методике трифторацетат двухвалентной платины в принципе не может быть получен с высоким выходом, т.к. является промежуточным соединением, разлагаясь в конце концов до металла.

Известен также трифторацетат трехвалентной платины [Черкашина Н.В. Ацетатные комплексы платины. Диссертация на соискание ученой степени кандидата хим. наук, М., 1986] (прототип). В качестве исходного соединения и в этом случае применен K₂[Pt(OH)₆], который сначала обрабатывали смесью уксусной и муравьиной кислот и получали ацетат трехвалентной платины:

Далее выделенный ацетат трехвалентной платины растворяли в воде и оставляли стоять в течение 1-3 суток, после чего раствор отфильтровывали и упаривали до выпадения осадка промежуточного продукта - аквагидроксокомплекса [Рt₄ (ОАс)₄(Н₃О₂)₂(ОН) ₆]·2Н₂О. Этот продукт при кипячении в трифторуксусной кислоте в течение 1 часа превращался в трифторацетат трехвалентной платины, при выпаривании раствора на воздухе из него был выделен гидрат [Pt(CF₃COO)₃]₄·8H ₂O.

К основному недостатку прототипа можно отнести многостадийность методики получения трифторацетата платины, вследствие чего выход конечного продукта сравнительно невелик, не более 40%.

Вторым недостатком является то, что трифторацетат трехвалентной платины существует в форме гидрата, который нерастворим в органических растворителях, что существенно ограничивает возможность его применения.

Изобретение направлено на получение неизвестных ранее перфторкарбоксилатных соединений четырехвалентной платины с высоким выходом продукта.

Технический результат достигается тем, что предложены каталитически активные перфторкарбоксилатные соединения четырехвалентной платины, характеризующиеся устойчивостью при хранении без доступа воздуха, которые получают реакцией гидроксосоединения четырехвалентной платины K₂[Pt(OH)₆] или свежеприготовленного гидрата двуокиси платины РtO₂·4Н₂O с перфторкарбоновой кислотой R_fCOOH, где R_f =CF₃, C₂F₅, при температурах от 40 до 70°С для R_f=CF₃ и от 70 до 90°С для R_f=C₂F₅ до получения гомогенного раствора, из которого затем удаляют остатки кислоты в вакууме при температуре не выше 60°С, полученные соединения отвечают формуле K₂[Pt(R_fCOO)₆ ] или Pt(R_fCOO)₄, при этом перфторкарбоксилатные соединения четырехвалентной платины общей формулы M₂ [Pt(R_fCOO)₆] (M=Li, К, Na, Rb, Cs, NMe ₄) получают также нагреванием перфторкарбоксилата четырехвалентной платины Pt(R_fCOO)₄ или гидрата двуокиси платины РtO₂·4Н₂O со стехиометрическим количеством соли M(R_fCOO) в соответствующей кислоте R_fCOOH с последующим удалением ее остатков в вакууме при температуре не выше 60°С.

Заявленные интервалы температур выбирают из тех соображений, что их нижние пределы позволяют проводить реакцию с относительно высокой скоростью, за 0,2÷1,5 часа, а верхние пределы отвечают границам температурной устойчивости образующихся соединений четырехвалентной платины.

Сущность изобретения заключается в том, что для получения неизвестных перфторкарбоксилатных соединений четырехвалентной платины используют простую кислотно-основную реакцию гидроксо- и оксокомплексов четырехвалентной платины с перфторкарбоновыми кислотами:

или

В этих кислотно-основных реакциях не участвуют никакие восстановители, что значительно упрощает реакцию и позволяет получать соединения четырехвалентной платины количественно, т.е. с высоким выходом.

При этом высокая степень диссоциации кислот обеспечивает высокую скорость кислотно-основной реакции, а устойчивость кислот и перфторкарбоксилатных групп к окислению - высокий выход и сравнительную устойчивость образующихся соединений четырехвалентной платины, которые обладают более широким диапазоном применения, например, они могут заменить соединения двухвалентной платины в процессах получения металлических пленок и покрытий.

Кроме того, перфторкарбоксилатные соединения четырехвалентной платины являются сильными окислителями, взаимодействующими не только с ароматическими, но и с различными алифатическими соединениями. В нижеприведенных примерах показано, что они избирательно действуют на связи С-Н углеводородов, при этом из метана и углеводородов нефти (алканов и циклоалканов) образуются соответствующие сложные эфиры:

В присутствии кислорода и других окислителей (NO₂, Н₂O₂, CF₃COOOH) реакции окисления алканов и циклоалканов в сложные эфиры протекают в присутствии каталитических количеств этих соединений:

что указывает на то, что заявляемые соединения платины могут служить катализаторами парциального окисления алканов.

Известно, что окисление алканов в сложные эфиры впервые было осуществлено стехиометрической реакцией Шилова [А.Е. Шилов, Г.Б. Шульпин. Активация и каталитические реакции углеводородов. Москва, «Наука», стр. 173, 1995] под действием H₂PtCl₆ в присутствии Na ₂PtCl₄:

выход органических производных не достигает 1 моля на 1 моль соединений платины. Все попытки проведения каталитической реакции в присутствии таких окислителей, как бензохинон и хлорид меди(2⁺), не привели к существенным результатам.

Перфторкарбоксилатные соединения четырехвалентной платины получают в виде твердых веществ от оранжевого до желто-коричневого цвета. Они устойчивы при комнатной температуре в отсутствие влаги и восстановителей. Растворяются в перфторкарбоновых кислотах и других полярных растворителях, устойчивых к окислению. Реагируют с раствором хлорида калия в соляной кислоте с образованием желтого осадка хлорплатината:

С азотсодержащими гетероциклическими соединениями (пиридин, 2,2'-дипиридил, 1,10-фенантролин и др.) реагируют с образованием оранжевых комплексов четырехвалентной платины:

Химический анализ полученных соединений проводили на CHN-анализаторе ЕА3000 фирмы EuroVector. ИК-спектры регистрировали на ИК-Фурьеспектрофотометре Nexus фирмы Nicolet методом нарушенного полного внутреннего отражения (НПВО) в диапазоне 4000-550 см^-1. Образец твердого вещества наносили на алмазный кристалл. Данные приведены в Таблице: «ИК-спектры НПВО». Масс-спектры (электрораспыление в ацетонитриле) получали на масс-спектрометре MSL 2020 фирмы Shimadzu.

Достижение заявленного технического результата подтверждается следующими примерами. Примеры иллюстрируют, но не ограничивают предложенное техническое решение.

Используемые в синтезе реактивы: 1) гидроксоплатинат K₂[Pt(OH) ₆] получали согласно методике из книги "Синтез комплексных соединений металлов платиновой группы" / Под ред. акад. И.И. Черняева. Москва, Наука, 1964, стр. 102; 2) гидрат двуокиси платины РtO₂·4Н₂O (H₂Pt(OH) ₆) получали согласно «Руководству по неорганическому синтезу» / Под ред. Г. Брауэра. Т. 5, М.: Мир, 1986, с. 1820; 3) перфторкарбоновые кислоты: трифторуксусную и пентафторпропионовую, чистоты 99% производства фирм Acros Organics (США) или Alfa Aesar (Германия) использовали без какой-либо очистки; 4) соли M(R _fCOO), где М=Li, К, Na, Rb, Cs, NMe₄, получали реакцией нейтрализации соответствующих кислот гидроксидами МОН в водной среде до рН 7 с последующим удалением воды в вакууме.

Пример 1. Получение K₂[Pt(CF₃ COO)₆] из гидроксосоединения платины

Кристаллический гидроксоплатинат калия K₂[Pt(OH) ₆] (0,3753 г, 1 ммоль) нагревали до 60°С в круглодонной колбе с обратным холодильником при перемешивании с 10 мл трифторуксусной кислоты. Осадок гидроксосоединения полностью растворялся в течение 40 мин с образованием желто-оранжевого раствора. Остатки трифторуксусной кислоты из раствора удаляли в вакууме 30 Торр при 60°С. Получили твердое желтое вещество, состав которого отвечает K ₂[Pt(CF₃COO)₆]. Выход 99%. Данные химанализа: %С 15,38, %Pt 20,39 (рассч. %С 15,14, %Pt 20,51). Данные масс-спектроскопии (электрораспыление в ацетонитриле MeCN): положительный ион 1031 K₃[Pt(CF₃COO) ₆(MeCN)]+, отрицательные ионы 912 K[Pt(CF₃COO) ₆]-, 1064 K₂[Pt(CF₃COO)₇ ]-. ИК-спектры НПВО приведены в таблице.

Вещество устойчиво при хранении без доступа воздуха, поэтому рекомендуется хранить его в герметичной упаковке. При хранении на воздухе вещество, не изменяя своей окраски, постепенно гидролизуется с образованием оксокомплекса K₂[PtO(CF₃COO)₄ ], который превращается в исходное соединение при растворении в трифторуксусной кислоте.

Пример 2. Получение M₂[Pt(CF₃COO)₆], где М=Na, Li, Rb, Cs из гидрата двуокиси платины

Осажденный из водного раствора гидрат двуокиси платины РtO₂·4 Н₂O (Н₂Рt(ОН)₆) тщательно промывали метилацетатом или ацетоном и высушивали в вакууме над гидроксидом калия. Освобожденный от избытка адсорбированной воды гидрат двуокиси платины РtO₂·4Н₂O (0,280 г, 1 ммоль) нагревали до 60°С в круглодонной колбе с обратным холодильником при перемешивании со стехиометрическим количеством (2 ммоля) трифторацетатов M(CF₃COO), где М=Na, Li, Rb, Cs. Осадок гидроксосоединения полностью растворялся в течение 60 мин с образованием желто-оранжевого раствора. Остатки трифторуксусной кислоты из раствора удаляли в вакууме 30 Торр при 60°С. Получили оранжевое твердое вещество, состав которого отвечает формуле M₂ [Pt(CF₃COO)₆]. Выход количественный. ИК-спектры НПВО приведены в таблице.

Вещества устойчивы при хранении без доступа воздуха.

Пример 3. Получение (NMe₄)₂[Pt(CF₃COO)₆ ] из трифторацетатного соединения Pt(CF₃COO)₄

0,200 г Pt(CF₃COO)₄ и 0,230 г [NMe₄](CF₃COO) растворяли 5 мл CF ₃COOH при нагревании с обратным холодильником до 70°С в течение 60 мин. Полученный бледно-желтый раствор с небольшой взвесью фильтровали через стеклянный пористый фильтр и удаляли остатки кислоты в вакууме 30 Торр при 60°С. Получили желтое гигроскопичное твердое вещество, состав которого отвечает формуле (NMe₄)₂[Pt(CF₃COO)₆ ]. Выход 95%. Вещество растворимо в метилацетате и нитрометане, нерастворимо в хлороформе. Данные масс-спектроскопии (электрораспыление в ацетонитриле): положительный ион 1095 [NMe₄] ₃[Pt(CF₃COO)₆(MeCN)]⁺, отрицательные ионы 664 [Pt(CF₃COO)₄OH] ^-, 947 NMe₄[Pt(CF₃COO)₆ ]^-. ИК-спектры НПВО приведены в таблице. Строение соединения установлено методом рентгеноструктурного анализа.

Вещество устойчиво при хранении без доступа воздуха.

Пример 4. Получение K₂[Pt(C₂ F₅COO)₆] из гидроксосоединения платины

Кристаллический гидроксоплатинат калия K₂ [Pt(OH)₆] (0,1640 г, 0,44 ммоль) нагревали до 90°С в круглодонной колбе с обратным холодильником с 10 мл пентафторпропионовой кислоты. Осадок гидроксосоединения в ходе реакции полностью растворяется в течение 30 мин с образованием желто-коричневого раствора. Остатки пентафторпропионовой кислоты из раствора удаляли в вакууме 30 Торр при 60°С. Получили желто-оранжевое вещество состава K₂[Pt(C₂F₅COO)₆]. Выход 95% (0,4100 г). Данные химанализа: %С 17,86, %Pt 15,39 (рассч. %C 17,26, %Pt 15,59). Данные масс-спектроскопии (электрораспыление в ацетонитриле): положительный ион 556 [Pt(OH)(C₂F ₅COO)₂]⁺, отрицательные ионы 864 [Pt(C₂F₅COO)₄(OH)]^- , 1212 K[Pt(C₂F₅COO)₆]^- , 1769 K[Pt₂(OH)₂(C₂F₅ COO)₇(MeCN)₄]^-. ИК-спектры НПВО приведены в таблице.

Вещество устойчиво при хранении без доступа воздуха, поэтому рекомендуется хранить его в герметичной упаковке. При хранении на воздухе вещество, не изменяя своей окраски, постепенно гидролизуется с образованием оксокомплекса K₂[PtO(C₂F₅COO)₄], который превращается в исходное соединение при растворении в пентафторпропионовой кислоте.

Пример 5. Получение M₂[Pt(C₂F₅COO₆)], где М=Li, Na, Rb, Cs, NMe₄ из гидрата двуокиси платины и солей пентафторпропионовой кислоты

Осажденный из водного раствора гидрат двуокиси платины РtO₂·4Н ₂O (H₂Pt(OH)₆) тщательно промывали метилацетатом или ацетоном и высушивали в вакууме над гидроксидом калия. Освобожденный от избытка адсорбированной воды гидрат двуокиси платины РtO₂·4Н₂O (0,280 г, 1 ммоль) со стехиометрическим количеством (2 ммоля) пентафторпропионатов M(C₂F₅COO), где М=Na, Li, Rb, Cs, NMe ₄, нагревали при перемешивании до 80°С в круглодонной колбе с обратным холодильником с 10 мл пентафторпропионовой кислоты. Осадок гидроксосоединения в ходе реакции полностью растворялся в течение 160 мин с образованием желто-оранжевого раствора. Остатки пентафторпропионовой кислоты из раствора удаляли в вакууме 30 Торр при 60°С. Получено оранжевое твердое вещество, состав которого отвечает формуле M₂[Pt(C₂F ₅COO)₆]. Выход количественный. ИК-спектры НПВО приведены в таблице.

Вещество устойчиво при хранении без доступа воздуха.

Пример 6. Получение Pt(CF ₃COO)₄

Осажденный из водного раствора гидрат двуокиси платины РtO₂·4Н ₂O (H₂Pt(OH)₆) тщательно промывали метилацетатом или ацетоном и высушивали в вакууме над гидроксидом калия. Освобожденный от избытка адсорбированной воды гидрат двуокиси платины РtO₂·4Н₂O (0,280 г, 1 ммоль) нагревали до 70°С при перемешивании в круглодонной колбе с обратным холодильником с 10 мл трифторуксусной кислоты. Осадок гидроксосоединения почти полностью растворялся в течение 60 мин с образованием желто-оранжевого раствора, небольшой осадок удаляли фильтрованием через стеклянный пористый фильтр. Остатки трифторуксусной кислоты из раствора удаляли в вакууме 30 Торр при 60°С. Получено оранжевое твердое вещество, состав которого отвечает формуле Pt(CF₃COO)₄. Выход 95%. Данные химанализа: %С 15,08, %Pt 30,19 (рассч. %С 14,84, %Pt 30,15). Данные масс-спектроскопии (электрораспыление в ацетонитриле): отрицательные ионы 664 [Pt(CF₃COO)₄(OH)] ^-, 682 [Pt(CF₃COO)₄(H₂ O)(OH)]^-, 778 [Pt(CF₃COO)₅(H ₂O)]^-, 1215 [Pt₂(CF₃COO) ₇(OH)]^2-, 1365 [Pt₂(CF₃ COO)₈(H₂O)₃OH]^-, 1592 [Pt₃(CF₃COO)₈(H₂ O)(OH)₅]^-, 1595 [Pt₃(CF ₃COO)₈(H₂O)₄(OH)₂ ]^-, 1689 [Pt₃(CF₃COO)₉ (H₂O)₂(OH)₃]^-. ИК-спектры НПВО приведены в таблице.

Вещество устойчиво при хранении без доступа воздуха, поэтому рекомендуется хранить его в герметичной упаковке. При хранении на воздухе оно гидролизуется с образованием желтого оксокомплекса PtO(CF₃COO) ₂, который превращается в исходное соединение при растворении в трифторуксусной кислоте.

Пример 7. Получение Pt(C₂F₅COO)₄

Осажденный из водного раствора гидрат двуокиси платины РtO ₂·4Н₂O (H₂Pt(OH)₆ ) тщательно промывали метилацетатом или ацетоном и высушивали в вакууме над гидроксидом калия. Освобожденный от избытка адсорбированной воды гидрат двуокиси платины РtO₂·4Н₂ O (0,280 г, 1 ммоль) нагревали при перемешивании в круглодонной колбе с обратным холодильником до 90°С с 10 мл перфторпропионовой кислоты. Осадок гидроксосоединения в течение 1,5 часов почти полностью растворялся с образованием темно-коричневого раствора, небольшой осадок удаляли фильтрованием через стеклянный пористый фильтр. Остатки пентафторпропионовой кислоты из раствора удаляли в вакууме 30 Торр при 60°С. Получили желтое твердое вещество, состав которого отвечает формуле Pt(C₂F₅ COO)₄. Выход 90%. Данные химанализа: %С 17,38, %Pt 22,89 (рассч. %С 17,00, %Pt 23,03). Данные масс-спектроскопии (электрораспыление в ацетонитриле): отрицательные ионы 882 [Pt(CF ₃COO)₄(OH)(H₂O)]^-. ИК-спектры НПВО приведены в таблице.

Вещество устойчиво при хранении без доступа воздуха в темноте. При хранении на свету в течение нескольких суток оно темнеет и разлагается.

Соединение	Полосы колебаний карбоксилатных групп as(COO-) см-1	Полосы колебаний карбоксилатных групп s(COO-) см-1	Полосы колебаний углерод - фтор (C-F) см-1
Li 2[Pt(CF3COO)6]	1679, 1629	1405	1143
Li2[Pt(C2F 5COO)6]	1683, 1640	1390	1315, 1213, 1183, 1148, 1132
K2[Pt(CF 3COO)6]	1729, 1703	1379	1130
K2[Pt(C2F5COO) 6]	1732, 1706	1370	1314, 1214, 1183, 1026
Na2[Pt(CF3COO)6 ]	1730, 1648	1378	1138
Na2 [Pt(C2F5COO)6]	1732, 1660	1372	1318, 1215, 1150, 1130
Rb2 [Pt(CF3COO)6]	1729, 1712	1379	1127
Rb2[Pt(C2F 5COO)6]	1730, 1718	1370	1316, 1212, 1148, 1028
Cs2[Pt(CF3 COO)6]	1729, 1676	1376	1136
Cs2[Pt(C2F5COO)6]	1732, 1684	1371	1315, 1214, 1150, 1030
(NMe 4)2[Pt(CF3COO)6]	1722, 1698	1390	1143
(NMe4)2[Pt(C 2F5COO)6]	1725, 1670	1418	1314, 1216, 1152, 1026
Pt(CF3COO) 4	1680	1394	1140
Pt(C 2F5COO)4	1706, 1608	1370	1317, 1213, 1180, 1149, 1029

Ниже приведены примеры, иллюстрирующие промышленную применимость заявляемых каталитически активных перфторкарбоксилатных соединений четырехвалентной платины.

Пример 8. Окисление циклогексана

В стеклянной ампуле 20 мг Pt(CF₃COO)₄ растворяли в 0,40 мл CF₃COOH и прибавляли 0,05 мл циклогексана (ЦГ), после чего ампулу охлаждали и запаивали. Ампулу выдерживали в течение 0,5 ч при 100°С до почернения первоначально бледно-желтого раствора. Содержимое анализировали методом хроматомасс-спектрометрии. Единственный продукт окисления ЦГ - циклогексил-трифторацетат цикло-С₆Н₁₁ОСОСF₃.

Пример 9. Окисление адамантана C₁₀H₁₆

В стеклянной ампуле 20 мг Pt(CF₃COO) ₄ растворяли в 0,40 мл CF₃COOH и прибавляли 0,50 г адамантана, после чего ампулу охлаждали и запаивали. Ампулу выдерживали в течение 0,5 ч при 100°С до почернения первоначально бледно-желтого раствора. Содержимое анализировали методом хроматомасс-спектрометрии. Единственный продукт окисления адамантана - 1-адамантилтрифторацетат C₁₀H₁₅OCOCF₃.

Пример 10. Окисление бензола

В стеклянной ампуле 20 мг Pt(CF₃COO)₄ растворяли в 0,40 мл CF₃COOH и прибавляли 0,05 мл бензола, после чего ампулу охлаждали и запаивали. Ампулу выдерживали в течение 1 ч при 100°С до изменения цвета раствора с бледно-желтого на темно-синий. Содержимое анализировали методом хроматомасс-спектрометрии. Единственный продукт окисления бензола - дифенил Ph₂.

Пример 11. Окисление диэтилового эфира

В стеклянной ампуле 20 мг Pt(CF₃COO)₄ растворяли в 0,40 мл CF₃COOH и прибавляли 0,1 мл диэтилового эфира, после чего ампулу охлаждали в жидком азоте и запаивали. Ампулу выдерживали в течение 4 ч при 100°С до изменения цвета раствора с бледно-желтого на темно-синий. Содержимое анализировали методом хроматомасс-спектрометрии. Единственный продукт окисления эфира - сложный эфир этиленгликоля 1,2-C₂H₄(OCOCF ₃)₂.

Пример 12. Окисление пентана

В стеклянной ампуле 40 мг Pt(CF₃COO) ₄ растворяли в 0,40 мл CF₃COOH и прибавляли 0,05 мл н-пентана, после чего ампулу охлаждали и запаивали. Ампулу выдерживали в течение 2 ч при 100°С до почернения первоначально бледно-желтого раствора. Содержимое анализировали методом хроматомасс-спектрометрии. Продукты окисления н-пентана - сложные эфиры вторичных спиртов, два изомера пентилтрифторацетата C₅H₁₁OCOCF ₃.

Пример 13. Окисление гептана

В стеклянной ампуле 20 мг Pt(CF₃COO)₄ растворяли в 0,40 мл CF₃COOH и прибавляли 0,05 мл н-гептана, после чего ампулу охлаждали и запаивали. Ампулу выдерживали в течение 3 ч при 100°С до почернения первоначально бледно-желтого раствора. Содержимое анализировали методом хроматомасс-спектрометрии. Продукты окисления н-гептана - три изомера вторичных гептилтрифторацетатов C₇H₁₅OCOCF₃.

Пример 14. Каталитическое окисление алканов (RH) в присутствии K₂[Pt(CF₃COO)₆] или Pt(CF ₃COO)₄ (RH = циклогексан, н-пентан, н-гексан, н-гептан и др.)

К 3,0 мл трифторуксусного ангидрида малыми порциями при охлаждении холодной водой прибавляли 0,250 мл 50%-ной перекиси водорода и растворяли 0,050 г K₂ [Pt(CF₃COO)₆] или 0,040 г Pt(CF₃ COO)₄. В стеклянные ампулы вносили 0,40 мл полученного бледно-желтого раствора и 0,05 мл алкана; образовывались две жидкие фазы, которые не смешивались между собой. Ампулу охлаждали в жидком азоте и запаивали. При комнатной температуре без перемешивания содержимое ампул постепенно становилось однофазным: слой углеводорода в ампуле уменьшался и полностью исчезал за 24 ч в результате окисления алкана с образованием втор-алкилтрифторацетатов. В реакционной смеси методом хроматомасс-спектрометрии обнаружились те же продукты, что и в реакциях стехиометрического окисления алканов под действием соединений четырехвалентной платины (примеры 8, 12 и 13), и следы исходных алканов. При этом каталитически активный комплекс платины не разрушался - раствор оставался бледно-желтым.

Пример 15. Каталитическое окисление метана

Аналогично окислению жидких алканов окисляли метан. Рассчитанное количество последнего конденсировали при -196°С в ампуле с 0,4 мл раствора окислителя, кислоты и катализатора, после чего ампулу запаивали и оставляли при комнатной температуре под давлением метана 20 атм. Метан за 24 ч окислялся в метилтрифторацетат, что подтверждено анализом содержимого ампулы методом хроматомасс-спектрометрии.

Таким образом, предлагаемое изобретение позволяет получить устойчивые перфторкарбоксилатные соединения четырехвалентной платины с высоким выходом.

Каталитически активные перфторкарбоксилатные соединения четырехвалентной платины, характеризующиеся устойчивостью при хранении без доступа воздуха, которые получают реакцией гидроксосоединения четырехвалентной платины K₂[Pt(OH)₆] или свежеприготовленного гидрата двуокиси платины РtO₂·4Н₂O с перфторкарбоновой кислотой R_fCOOH, где R_f =CF₃, C₂F₅, при температурах от 40 до 70°С для R_f=CF₃ и от 70 до 90°С для R_f=C₂F₅ до получения гомогенного раствора, из которого затем удаляют остатки кислоты в вакууме при температуре не выше 60°С, полученные соединения отвечают формуле K₂[Pt(R_fCOO)₆ ] или Pt(R_fCOO)₄, при этом перфторкарбоксилатные соединения четырехвалентной платины общей формулы M₂ [Pt(R_fCOO)₆] (M=Li, К, Na, Rb, Cs, NMe ₄) получают также нагреванием перфторкарбоксилата четырехвалентной платины Pt(R_fCOO)₄ или гидрата двуокиси платины РtO₂·4Н₂O со стехиометрическим количеством соли M(R_fCOO) в соответствующей кислоте R_fCOOH с последующим удалением ее остатков в вакууме при температуре не выше 60°С.